在化学学习中，电子式是表示物质结构的一种重要方式，尤其在理解化合物的形成过程和化学键类型时具有重要意义。对于“过氧化钠电子式是什么”这一问题，许多学生在学习过程中都会遇到，但真正掌握其原理并不容易。

过氧化钠（Na₂O₂）是一种常见的无机化合物，属于过氧化物类物质。它与普通的氧化钠（Na₂O）不同，其中氧元素以过氧根（O₂²⁻）的形式存在，而不是简单的氧离子（O²⁻）。因此，过氧化钠的电子式也与普通氧化物有所不同。

要写出过氧化钠的电子式，首先需要了解其组成结构。过氧化钠由两个钠原子和一个过氧根组成。每个钠原子失去一个电子，形成Na⁺；而过氧根则由两个氧原子通过共价键结合，并带有两个负电荷，即O₂²⁻。因此，整个分子的结构可以看作是由两个Na⁺离子和一个O₂²⁻离子组成的离子化合物。

在书写电子式时，通常采用“点线式”来表示原子之间的电子分布。对于过氧化钠来说，其电子式应体现出钠离子与过氧根之间的离子键，以及过氧根内部的共价键。

具体而言，过氧化钠的电子式可以表示为：

Na⁺ [O—O]²⁻ Na⁺

其中，“O—O”表示两个氧原子之间通过共价键连接，而两个钠离子分别与过氧根结合，形成稳定的离子晶体结构。

需要注意的是，虽然过氧化钠中的氧是以过氧根形式存在的，但在书写电子式时，仍需按照标准的化学符号进行表达，避免混淆。此外，由于过氧化钠在空气中容易发生反应，尤其是在潮湿环境中会释放氧气，因此在实际操作中需要特别注意安全防护。

总的来说，过氧化钠的电子式不仅反映了其化学组成，还揭示了其内部的化学键类型和结构特点。正确理解和掌握这一知识点，有助于更深入地学习无机化学的相关内容，也为后续学习其他类似化合物打下坚实的基础。

如果你正在准备考试或做作业，建议多查阅相关教材或参考资料，结合实例进行练习，从而加深对电子式及其应用的理解。