【铜锌合金和稀硫酸反应的化学方程式】在化学实验中，铜锌合金（即黄铜）与稀硫酸的反应是一个常见的金属与酸反应的实例。该反应不仅涉及金属的溶解过程，还涉及到氧化还原反应的基本原理。通过了解这一反应的化学方程式及其特点，有助于更深入地理解金属活动性顺序以及化学反应的规律。
一、反应原理简述
铜锌合金是由铜（Cu）和锌（Zn）组成的混合物。在常温下，铜在稀硫酸中基本不发生反应，而锌则可以与稀硫酸发生置换反应。因此，在铜锌合金与稀硫酸的反应中，实际起反应的是其中的锌部分，而铜则不会参与反应。
根据金属活动性顺序表，锌位于氢之前，能够将氢气从稀硫酸中置换出来；而铜位于氢之后，不能与稀硫酸反应。因此，只有锌与稀硫酸发生反应。
二、化学反应方程式
锌与稀硫酸反应的化学方程式：
$$
\text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \uparrow
$$
- Zn：金属锌
- H₂SO₄：稀硫酸
- ZnSO₄：硫酸锌（可溶于水）
- H₂↑：氢气（气体）
由于铜不参与反应，因此在反应后，未反应的铜会以固体形式残留。
三、总结对比表格
| 项目 | 内容 |
| 反应物质 | 铜锌合金（含Zn、Cu） + 稀硫酸（H₂SO₄） |
| 主要反应物 | 锌（Zn） |
| 反应类型 | 置换反应（氧化还原反应） |
| 化学方程式 | Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑ |
| 反应现象 | 有气泡产生（H₂），溶液逐渐变为无色或浅绿色 |
| 铜的作用 | 不参与反应，作为杂质残留 |
| 反应条件 | 常温下即可进行 |
| 应用领域 | 实验教学、金属活动性研究、工业制氢等 |
四、注意事项
1. 在实验过程中，应注意控制稀硫酸的浓度，避免浓度过高导致反应剧烈。
2. 氢气具有可燃性，需注意通风及防火措施。
3. 实验结束后，应妥善处理废液，防止环境污染。
通过以上分析可以看出，铜锌合金与稀硫酸的反应主要是锌的参与，而铜在反应中保持稳定。掌握这类反应的原理，有助于更好地理解和应用金属与酸之间的化学反应规律。
